PROBLEMAS DE DISOLUCIONES
DISOLUCIONES 1º BACH
1.
La
etiqueta de una botella de ácido nítrico señala como datos del mismo: densidad
1,40 kg/L y riqueza 65 % en masa, además de señalar sus características de
peligrosidad.
a)
Qué
volumen de la misma necesitaríamos para preparar 250 cm3 de una
disolución 0,5 M.
b)
Explique
el procedimiento seguido en el laboratorio y dibuje y nombre el material
necesario para su preparación.
2.
Calcula
la molaridad de la disolución que resulta de añadir 3 g de Mg(OH)2 a
150 mL de disolución de Mg(OH)2 0,5 M. Se supone que el
volumen total no varía.
3.
Se
disuelven en agua 61 g de cloruro de amonio (NH4Cl) hasta obtener 1
L de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma, a 20 ºC, es de 1 027,6
kg/m3 Calcula:
a) La concentración de
la disolución en porcentaje en masa.
b) La molaridad
c) La molalidad.
d) Las fracciones molares del soluto y del disolvente.
4.
Un
ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado de d= 1,8 g/cm3 tiene
una pureza del 90,5 %. Calcula: a) Su concentración en g/L. b) El volumen necesario para preparar 1/4 L de
disolución 0,2 M.
5.
De un frasco que contiene el producto
comercial "agua fuerte"
(HCl del 25 % en masa y densidad 1,09 g/mL) se toman con una pipeta 20 mL y se
vierten en un matraz aforado de 100 mL, enrasando con agua hasta ese
volumen. Calcula la molaridad de la
disolución obtenida.
6.
Tenemos
una disolución de ácido clorhídrico (HCl) 9 molal y densidad 1,15 g/mL. Calcula
su concentración en g/L, molaridad y fracción molar.
7. Se desea preparar 1 L de disolución de
ácido clorhídrico (HCl) 0,5 M. Para ello se dispone de dos disoluciones de
ácido clorhídrico, uno comercial al 5 %
en masa y de densidad 1,095 g/cm3, y otro de concentración 0,1 M.
calcula la molaridad del ácido clorhídrico comercial al 5 % en masa y el
volumen necesario que hay que tomar de cada disolución para obtener la
disolución deseada (no puede añadirse H2O)
Ver soluciones .Ejercicios 3 y4
