FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

Mc Graw Hill  página 86, ejercicio 44

Se queman completamente 1,50 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. En la combustión se obtuvieron 0,71 g de agua y 1,74 g de dióxido de carbono. Determina las fórmulas empírica y molecular del compuesto si 1,0 3 g del mismo ocupan un volumen de 350 mL a 20 ºC y 750 mmHg.

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Nota:
Si no te "cuadra" la solución, en lugar de 1,03 g de compuesto, utiliza 1,09 g

ÁTOMOS, MOLÉCULAS, MOLES

Actividad para saber lo que has aprendido

Disponemos de un “bote”  con 1kg mercurio y otro con la misma cantidad de agua. Calcula:

a)     Los moles de mercurio

b)     El número de átomos de mercurio en el bote

c)     El volumen que ocupan la masa de 1 kg de mercurio

d)     El número de moles de agua

e)     El número de moléculas de agua

f)       El número de átomos totales en ese bote

g)     El volumen que ocupa ese kilogramo de agua.

h)     Utiliza representaciones, como la que utilizó Dalton, para indicar en cada caso, “como imaginas las partículas que forman esas 2 sustancias”

Datos: d _agua = 1g/cm³       d _mercurio = 13,6 g/cm³

CUANDO HAGAS EL PROBLEMA MIRA LA SOLUCIÓN, NO ANTES Y EVALUATE

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PROBLEMA MOLES, ÁTOMOS, MOLÉCULAS

Átomos, moléculas, masa atómica, masa molecular,  moles de átomos  y moles de moléculas

1.      Calcula en cada caso  y utiliza factores de conversión

a)      ¿Cuántos  moles de átomos de carbono hay en 1,5 moles de sacarosa C₁₂H₂₂O₁₁?

b)      Determina la masa en kilogramos de 2,6·10²⁰ moléculas de NO₂. (*)

c)      Indica el número de átomos de nitrógeno que hay en 0,76 g de NH₄NO₃

d)      Determina  el número de moles de átomos en 20 g de oxígeno molecular (*)

e)      Determina el número de moles son 30 gramos de ozono(*)

f)       (*) Dibuja, aplicando el modelo cinético-molecular, cómo te imaginas esas sustancias, hazlo en el apartado correspondiente a esas sustancias

Masas atómicas relativas;   O: 16,   N: 14,   H: 1,    C: 12

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