DISOLUCIONES

Problema 8. Hoja de problemas de DISOLUCIONES

Se desea preparar 1L de disolución de ácido clorhídrico (HCl) 0,5 M. Para ello se dispone de dos disoluciones de ácido clorhídrico, uno al 5 % en masa y de densidad 1,095 g/cc, y otra de concentración 0,1 M. Calcula la molaridad del ácido clorhídrico comercial del 5% en masa y el volumen necesario que hay que tomar de cada disolución para obtener la disolución deseada. No puede añadirse agua.

Ver problema resuelto  (Hay una pequeña errata en el número de moles de la ecuación 2, debe poner 0,5 en lugar de 5)

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

En el siguiente enlace puedes ver como preparar disoluciones.

ENTRAR EN EL ENLACE

DISOLUCIONES

Prácticas de laboratorio: Preparación de Disoluciones

Fallos más comunes al realizar el informe de la práctica.  Ver 

DISOLUCIONES

PROBLEMAS DE DISOLUCIONES

4.  Se disuelven en agua 61 g de cloruro de amonio (NH₄Cl) hasta obtener 1 L de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma, a 20 ºC, es de 1 027,6 kg/m³ Calcula:

a) La concentración de la disolución en porcentaje en masa. b) La molaridad

c) La molalidad.   d) Las fracciones molares del soluto y del disolvente

5.    Un ácido sulfúrico (H₂SO₄) concentrado de d= 1,8 g/cm3 tiene una pureza del 90,5 %. Calcula:     a) Su concentración en g/L.     b) El volumen necesario para preparar 1/4 L de disolución 0,2 M

VER PROBLEMAS RESUELTOS

Ejercicio 27, página 121

Una disolución de ácido sulfúrico está formada por 12,0 g de ácido, 19,2 g de agua y ocupa un volumen de 27,0 mL. Calcula:

• La densidad de la disolución
• La concentración en % en masa
• La concentración en g/l
• La molaridad, M
• La molalidad, m

Ver problema resuelto

DISOLUCIONES

 TEMA 3: DISOLUCIONES

1.       Disoluciones

o   Definición

o   Separación de los componentes

o   Componentes de una disolución

o   Interpretación del proceso de disolución

2.       Tipos de disoluciones

o   Clasificación de las disoluciones según el estado físico de los componentes

o   Concepto “miscible” e “inmiscible”

3.       Concentración de una disolución

o   Concepto

o   Tipos de disolución atendiendo a la proporción en la que se encuentran el soluto y el disolvente de forma cualitativa.

4.       Formas de expresar la concentración

Práctica 5 y 6 : Preparación de disoluciones

PRÁCTICA DE LABORATORIO

PRÁCTICA Nº 4

DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DEL MAGNESIO



Para la realización de esta práctica necesitas saber o recordar:

• La reacción química que se produce

           Mg(s)+ 2HCl(ac) -------> MgCl2(ac) + H2(g) Î

Un mol de Mg se combina con 2 moles de ácido clorhídrico para obtener 1 mol de Cloruro de magnesio y un mol de hidrógeno

• Ecuación de los gases ideales (1º Bach)

• Determinar la presión de un gas encerrado en un recipiente (4º ESO)

Recuerda que los puntos que se encuentran a la misma profundidad soportan la misma presión

P1   =  P2

    Patm = Pgas + Pvapor de agua+ Pagua

Recuerda que la presión que ejerce la columna de agua es:

Pagua= hagua · dagua· g

Junto con el gas hidrógeno hay vapor de agua, puedes encontrar la presión de vapor de agua a distintas temperaturas en tablas. Tablas vapor saturado 

El siguiente enlace te será útil    campus.fi.uba.ar/mod/resource/view.php?id=14105

¡Mucho cuidado con las unidades!

LEYES DE LOS GASES

 TRANSFORMACIONES A V=cte. LEY DE GAY- LUSSAC

Grupo 1: Actividad 38, página 96

Grupo 2: Problema 41, página 97