FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

Mc Graw Hill  página 86, ejercicio 44

Se queman completamente 1,50 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. En la combustión se obtuvieron 0,71 g de agua y 1,74 g de dióxido de carbono. Determina las fórmulas empírica y molecular del compuesto si 1,0 3 g del mismo ocupan un volumen de 350 mL a 20 ºC y 750 mmHg.

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Nota:
Si no te "cuadra" la solución, en lugar de 1,03 g de compuesto, utiliza 1,09 g

ÁTOMOS, MOLÉCULAS, MOLES

Actividad para saber lo que has aprendido

Disponemos de un “bote”  con 1kg mercurio y otro con la misma cantidad de agua. Calcula:

a)     Los moles de mercurio

b)     El número de átomos de mercurio en el bote

c)     El volumen que ocupan la masa de 1 kg de mercurio

d)     El número de moles de agua

e)     El número de moléculas de agua

f)       El número de átomos totales en ese bote

g)     El volumen que ocupa ese kilogramo de agua.

h)     Utiliza representaciones, como la que utilizó Dalton, para indicar en cada caso, “como imaginas las partículas que forman esas 2 sustancias”

Datos: d _agua = 1g/cm³       d _mercurio = 13,6 g/cm³

CUANDO HAGAS EL PROBLEMA MIRA LA SOLUCIÓN, NO ANTES Y EVALUATE

VER PROBLEMA RESUELTO POR UN COMPAÑERO

PROBLEMA MOLES, ÁTOMOS, MOLÉCULAS

Átomos, moléculas, masa atómica, masa molecular,  moles de átomos  y moles de moléculas

1.      Calcula en cada caso  y utiliza factores de conversión

a)      ¿Cuántos  moles de átomos de carbono hay en 1,5 moles de sacarosa C₁₂H₂₂O₁₁?

b)      Determina la masa en kilogramos de 2,6·10²⁰ moléculas de NO₂. (*)

c)      Indica el número de átomos de nitrógeno que hay en 0,76 g de NH₄NO₃

d)      Determina  el número de moles de átomos en 20 g de oxígeno molecular (*)

e)      Determina el número de moles son 30 gramos de ozono(*)

f)       (*) Dibuja, aplicando el modelo cinético-molecular, cómo te imaginas esas sustancias, hazlo en el apartado correspondiente a esas sustancias

Masas atómicas relativas;   O: 16,   N: 14,   H: 1,    C: 12

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ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y MOLES

Presentación con algunos problemas de resueltos de átomos, moléculas y moles

Mc Graw Hill  Ejercicio 9, página 83 el a) y d) 

Problemas resueltos de átomos, moléculas y moles

TABLA PERIÓDICA

Si quieres saber más sobre los elementos de la tabla periódica, entra en el siguiente enlace:

www.ptable.com/?lang=es

Tabla periódica para imprimir

UNIDAD DE MASA ATÓMICA (u)

La masa atómica es la masa de un átomo de un elemento. Como la unidad en el S.I., el kilogramo, es demasiado grande, es necesario elegir una unidad adecuada para medir masas tan pequeñas, por eso, se convino en usar la unidad de masa atómica, u.

 " La unidad de masa atómica corresponde a la doceava parte de la masa del átomo de carbono-12"

Un átomo de carbono-12 tiene por tanto una masa de 12 u.

MODELO ATÓMICO DE DALTON

Anímate a realizar el siguiente TEST sobre representación de sustancias puras simples, compuestas, mezclas.

Separación de los componentes de una mezcla heterogénea

Tenemos una mezcla de cloruro de sodio (sólido), arena y ácido esteárico (sólido blanco insoluble en agua pero soluble en etanol). Explica mediante un diagrama el procedimiento que seguirías para separar los tres componentes de esta mezcla. Indica en él cómo son los sistemas materiales que vas obteniendo y las técnicas e instrumentos utilizados.

 Diagrama de Separación

Entra en el siguiente TEST para repasar LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA

MAPA CONCEPTUAL: "LOS SISTEMAS MATERIALES"

PRÁCTICA "LEY DE PROUST"

Práctica de laboratorio

Ley de las proporciones definidas o Ley de Proust


En el siguiente enlace encontrarás el guión de la práctica ver guión

Datos obtenidos para la realización del informe de la práctica:

	Masa de Zn utilizado (g)	Masa de Zn que reaccionó (g)	Masa de ZnCl2 obtenida (g)	Relación masa de Zn, masa de ZnCl2
Grupo 1	1,900	0,761	1,629
Grupo 2	2,852	0,224	0,365
Grupo 3	4,000	1,574	3,414
Grupo 4	5,000	1,000	1,733
Grupo 5	2,500	1,255	2,785
Grupo 6	3,500	0,573	2,046
Grupo 7	4,487	0,355	1,960

¿ELEMENTO QUÍMICO O SUSTANCIA PURA SIMPLE?


Entra en el siguiente enlace para resolver tus dudas  http://deconceptos.com/ciencias-naturales/elementos-quimicos

Cuando realices una práctica en el laboratorio debes de recoger todo tu trabajo en un Informe, si pinchas en este enlace encontrarás:

      1ª Hoja: Una portada (En la que el profesor/a pondrá anotaciones)
      2ª Hoja: Un Guión para la realización de la práctica.
      3ª Hoja: Pasos para realizar una gráfica con excell.


Pistas para la realización del Informe de la Práctica

ALFABETO GRIEGO

Los científicos echan mano del alfabeto griego para representar algunas magnitudes, múltiplos, submúltiplos,... Aquí te lo dejo para que eches un vistazo.

Aparatos de medida

Aparatos de medida

Pincha en el siguiente enlace para saber más sobre los aparatos de medida. Repasa los conceptos:

• Características de los instrumentos de medida
• Errores en las mediciones

 http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio//3000/3085/html/index.html

PRÁCTICA: TIRO HORIZONTAL

PRÁCTICA: TIRO HORIZONTAL

OBJETIVO: 

Determinar la velocidad con la que el agua sale de una botella con un pequeño orificio a cierta altura.

Ver datos de la experiencia

CINEMÁTICA, VECTOR DE POSICIÓN Y TRAYECTORIA

Ejercicio 3 de las hojas de problemas

PRÁCTICA: MOVIMIENTO DE DOS OBJETOS

PRÁCTICA: MOVIMIENTO DE DOS OBJETOS

Pistas para la realización de la práctica, ver pistas.

Práctica: Composición de fuerzas

Pistas para realizar la práctica "Composición de fuerzas coplanares" 

Ver pistas

ACTIVIDADES ESTRUCTURA ATÓMICA

Actividades para preparar el examen

"Estructura atómica"

Repasa las que ya hemos realizado y realiza, para entregar, las siguientes:

Páginas 65,66 y 67 

Actividades:  17, 23, 24, 25, 26, 27, 32, 33 y 36

Ejercicio 15 página 50(1 BACH FÍSICA Y QUÍMICA- MC GRAW HILL)

Sabiendo que la energía que posee un electrón de un átomo de hidrógeno en su estado fundamental es de -13,625 eV, calcula.

• Frecuencia de la radiación necesaria para ionizar el hidrógeno

Con el siguiente enlace podrás repasar/aprender las ideas básicas  sobre el enlace químico http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm

Para practicar con la Configuración Electrónica de los átomos entra en la página  http://www.educaplus.org/, selecciona QUÍMICA y en el margen izquierdo elige Configuración Electrónica.

Actividades resueltas del libro del Tema: ESTRUCTURA ATÓMICA

Si pinchas en este enlace encontrarás  los contenidos básicos para entender el El enlace químico

TABLA PERIÓDICA DE LOS ESPECTROS

PROBLEMA DE ESTEQUIOMETRÍA

Problema 45: Estequiometría con volúmenes

Se tienen 100 mL de una mezcla formada por monóxido de carbono, hidrógeno y propano, y se hace combustionar con 75 mL de oxígeno. Después de reaccionar nos queda una mezcla de gases formados por CO₂ y O₂ en exceso, ya que el H₂O formado se ha condensado. Sabiendo que el volumen total de los gases de la mezcla es de 50 L y que el 80% de la misma es CO₂, calcula la composición de la mezcla inicial.

Ver solución del problema

PRÁCTICA (VALORACIÓN ÁCIDO-BASE)

El siguiente vídeo puede ayudarte a realizar la práctica Valoración Ácido-Base

Índice Tema 3

ESTEQUIOMETRÍA Y ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Para repasar la Formulación inorgánica aquí tienes un ejemplo de examen, recuerda que sólo se permiten el 10 % de fallos. En este caso 4 Fallos de 40 fórmulas.

ENTRA Y REPASA LA FORMULACIÓN INORGÁNICA
 www.alonsoformula.com/inorganica

Enlace muy útil para repasar la formulación
http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion-cuadro.htm