domingo, 23 de noviembre de 2014

DISOLUCIONES

 TEMA 3: DISOLUCIONES


1.       Disoluciones

o   Definición
o   Separación de los componentes
o   Componentes de una disolución
o   Interpretación del proceso de disolución

2.       Tipos de disoluciones

o   Clasificación de las disoluciones según el estado físico de los componentes
o   Concepto “miscible” e “inmiscible”

3.       Concentración de una disolución

o   Concepto
o   Tipos de disolución atendiendo a la proporción en la que se encuentran el soluto y el disolvente de forma cualitativa.


4.       Formas de expresar la concentración


Práctica 5 y 6 : Preparación de disoluciones

martes, 11 de noviembre de 2014

PRÁCTICA DE LABORATORIO

PRÁCTICA Nº 4

DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DEL MAGNESIO



Para la realización de esta práctica necesitas saber o recordar:
    • La reacción química que se produce
           Mg(s)+ 2HCl(ac) -------> MgCl2(ac) + H2(g) Î

Un mol de Mg se combina con 2 moles de ácido clorhídrico para obtener 1 mol de Cloruro de magnesio y un mol de hidrógeno
    • Ecuación de los gases ideales (1º Bach)

    • Determinar la presión de un gas encerrado en un recipiente (4º ESO)
Recuerda que los puntos que se encuentran a la misma profundidad soportan la misma presión

P1   =  P2

    Patm = Pgas + Pvapor de agua+ Pagua



Recuerda que la presión que ejerce la columna de agua es:


Pagua= hagua · dagua· g

Junto con el gas hidrógeno hay vapor de agua, puedes encontrar la presión de vapor de agua a distintas temperaturas en tablas. Tablas vapor saturado 


El siguiente enlace te será útil    campus.fi.uba.ar/mod/resource/view.php?id=14105

¡Mucho cuidado con las unidades!