EJERCICIO 25 (MC GRAW HILL)
Se lanza desde el suelo hacia arriba un objeto al mismo tiempo que se deja caer otro desde una altura de 45 m. ¿Con qué velocidad se debe lanzar el primer objeto para que los dos lleguen al suelo al mismo tiempo?
Ver problema resuelto
domingo, 15 de marzo de 2020
PROBLEMAS DE CINEMÁTICA
1º Bach Mac Graw Hill página 202
16.- Un conductor que viaja de noche
en un automóvil a 100 km/h, ve de repente las luces de señalización de una
valla que se encuentra a 40 m en medio de la calzada. Si tarda 0,75 s en pisar
el freno (tiempo de reacción), y la deceleración máxima es 10m/s2;
a) ¿Chocará con la valla?. Si es así, ¿a qué
velocidad?
b) ¿Cuál será la velocidad máxima a la que puede
viajar sin colisionar con la valla?
TEORÍA CINEMÁTICA
TEORÍA CINEMÁTICA
CINEMÁTICA 1ª parte de 4 (Presentación PowerPoint)
CINEMÁTICA 2ª parte de 4 (Presentación PowerPoint)
CINEMÁTICA 1ª parte de 4 (Presentación PowerPoint)
CINEMÁTICA 2ª parte de 4 (Presentación PowerPoint)
SOS necesito papel milimetrado
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martes, 3 de diciembre de 2019
DISOLUCIONES PROBLEMAS
PROBLEMAS DE DISOLUCIONES
DISOLUCIONES 1º BACH
1.
La
etiqueta de una botella de ácido nítrico señala como datos del mismo: densidad
1,40 kg/L y riqueza 65 % en masa, además de señalar sus características de
peligrosidad.
a)
Qué
volumen de la misma necesitaríamos para preparar 250 cm3 de una
disolución 0,5 M.
b)
Explique
el procedimiento seguido en el laboratorio y dibuje y nombre el material
necesario para su preparación.
2.
Calcula
la molaridad de la disolución que resulta de añadir 3 g de Mg(OH)2 a
150 mL de disolución de Mg(OH)2 0,5 M. Se supone que el
volumen total no varía.
3.
Se
disuelven en agua 61 g de cloruro de amonio (NH4Cl) hasta obtener 1
L de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma, a 20 ºC, es de 1 027,6
kg/m3 Calcula:
a) La concentración de
la disolución en porcentaje en masa.
b) La molaridad
c) La molalidad.
d) Las fracciones molares del soluto y del disolvente.
4.
Un
ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado de d= 1,8 g/cm3 tiene
una pureza del 90,5 %. Calcula: a) Su concentración en g/L. b) El volumen necesario para preparar 1/4 L de
disolución 0,2 M.
5.
De un frasco que contiene el producto
comercial "agua fuerte"
(HCl del 25 % en masa y densidad 1,09 g/mL) se toman con una pipeta 20 mL y se
vierten en un matraz aforado de 100 mL, enrasando con agua hasta ese
volumen. Calcula la molaridad de la
disolución obtenida.
6.
Tenemos
una disolución de ácido clorhídrico (HCl) 9 molal y densidad 1,15 g/mL. Calcula
su concentración en g/L, molaridad y fracción molar.
7. Se desea preparar 1 L de disolución de
ácido clorhídrico (HCl) 0,5 M. Para ello se dispone de dos disoluciones de
ácido clorhídrico, uno comercial al 5 %
en masa y de densidad 1,095 g/cm3, y otro de concentración 0,1 M.
calcula la molaridad del ácido clorhídrico comercial al 5 % en masa y el
volumen necesario que hay que tomar de cada disolución para obtener la
disolución deseada (no puede añadirse H2O)
Ver soluciones .Ejercicios 3 y4
martes, 23 de enero de 2018
Disposición de los orbitales híbridos
Extraordinario vídeo que explica la disposición de orbitales híbridos enlazantes (con pares de electrones enlazantes) o híbridos con pares de electrones no enlazantes (pne = p solitario = par no compartido).
https://youtu.be/SPQbVJaVEtU
https://youtu.be/SPQbVJaVEtU
jueves, 21 de diciembre de 2017
viernes, 17 de marzo de 2017
martes, 1 de noviembre de 2016
PROBLEMA LEYES GASES
PROBLEMA PAU 3/2011- A Nº 3 CASTILLA Y LEÓN
3. En relación con los gases ideales:
a) Calcula el volumen que ocupará 1 L de gas cuando la presión de reduce a la mitad y la temperatura es constante
b) Calcula los volúmenes de 1 L de gas cuando se calienta desde 0 ºC hasta 100 ºC y cuando se enfría desde 0ºC a -100 ºC si se mantiene constante la presión.
c) Calcula el volumen molar en condiciones normales
VER PRESENTACIÓN DEL PROBLEMA RESUELTO
3. En relación con los gases ideales:
a) Calcula el volumen que ocupará 1 L de gas cuando la presión de reduce a la mitad y la temperatura es constante
b) Calcula los volúmenes de 1 L de gas cuando se calienta desde 0 ºC hasta 100 ºC y cuando se enfría desde 0ºC a -100 ºC si se mantiene constante la presión.
c) Calcula el volumen molar en condiciones normales
VER PRESENTACIÓN DEL PROBLEMA RESUELTO
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