FORMULACIÓN ORGÁNICA TEST

El siguiente enlace te será muy útil para estudiar la formulación orgánica

http://www.alonsoformula.com/organica/conceptos.htm

FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR

Mc Graw Hill  página 86, ejercicio 44

Se queman completamente 1,50 g de un compuesto orgánico formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. En la combustión se obtuvieron 0,71 g de agua y 1,74 g de dióxido de carbono. Determina las fórmulas empírica y molecular del compuesto si 1,0 3 g del mismo ocupan un volumen de 350 mL a 20 ºC y 750 mmHg.

Ver problema resuelto

Nota:
Si no te "cuadra" la solución, en lugar de 1,03 g de compuesto, utiliza 1,09 g

ÁTOMOS, MOLÉCULAS, MOLES

Actividad para saber lo que has aprendido

Disponemos de un “bote”  con 1kg mercurio y otro con la misma cantidad de agua. Calcula:

a)     Los moles de mercurio

b)     El número de átomos de mercurio en el bote

c)     El volumen que ocupan la masa de 1 kg de mercurio

d)     El número de moles de agua

e)     El número de moléculas de agua

f)       El número de átomos totales en ese bote

g)     El volumen que ocupa ese kilogramo de agua.

h)     Utiliza representaciones, como la que utilizó Dalton, para indicar en cada caso, “como imaginas las partículas que forman esas 2 sustancias”

Datos: d _agua = 1g/cm³       d _mercurio = 13,6 g/cm³

CUANDO HAGAS EL PROBLEMA MIRA LA SOLUCIÓN, NO ANTES Y EVALUATE

VER PROBLEMA RESUELTO POR UN COMPAÑERO

PROBLEMA MOLES, ÁTOMOS, MOLÉCULAS

Átomos, moléculas, masa atómica, masa molecular,  moles de átomos  y moles de moléculas

1.      Calcula en cada caso  y utiliza factores de conversión

a)      ¿Cuántos  moles de átomos de carbono hay en 1,5 moles de sacarosa C₁₂H₂₂O₁₁?

b)      Determina la masa en kilogramos de 2,6·10²⁰ moléculas de NO₂. (*)

c)      Indica el número de átomos de nitrógeno que hay en 0,76 g de NH₄NO₃

d)      Determina  el número de moles de átomos en 20 g de oxígeno molecular (*)

e)      Determina el número de moles son 30 gramos de ozono(*)

f)       (*) Dibuja, aplicando el modelo cinético-molecular, cómo te imaginas esas sustancias, hazlo en el apartado correspondiente a esas sustancias

Masas atómicas relativas;   O: 16,   N: 14,   H: 1,    C: 12

Ver problema resuelto

ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y MOLES

Presentación con algunos problemas de resueltos de átomos, moléculas y moles

Mc Graw Hill  Ejercicio 9, página 83 el a) y d) 

Problemas resueltos de átomos, moléculas y moles

TABLA PERIÓDICA

Si quieres saber más sobre los elementos de la tabla periódica, entra en el siguiente enlace:

www.ptable.com/?lang=es

Tabla periódica para imprimir

UNIDAD DE MASA ATÓMICA (u)

La masa atómica es la masa de un átomo de un elemento. Como la unidad en el S.I., el kilogramo, es demasiado grande, es necesario elegir una unidad adecuada para medir masas tan pequeñas, por eso, se convino en usar la unidad de masa atómica, u.

 " La unidad de masa atómica corresponde a la doceava parte de la masa del átomo de carbono-12"

Un átomo de carbono-12 tiene por tanto una masa de 12 u.

MODELO ATÓMICO DE DALTON

Anímate a realizar el siguiente TEST sobre representación de sustancias puras simples, compuestas, mezclas.

Separación de los componentes de una mezcla heterogénea

Tenemos una mezcla de cloruro de sodio (sólido), arena y ácido esteárico (sólido blanco insoluble en agua pero soluble en etanol). Explica mediante un diagrama el procedimiento que seguirías para separar los tres componentes de esta mezcla. Indica en él cómo son los sistemas materiales que vas obteniendo y las técnicas e instrumentos utilizados.

 Diagrama de Separación

Entra en el siguiente TEST para repasar LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA