PROBLEMA MOLES, ÁTOMOS, MOLÉCULAS

Átomos, moléculas, masa atómica, masa molecular,  moles de átomos  y moles de moléculas

1.      Calcula en cada caso  y utiliza factores de conversión

a)      ¿Cuántos  moles de átomos de carbono hay en 1,5 moles de sacarosa C₁₂H₂₂O₁₁?

b)      Determina la masa en kilogramos de 2,6·10²⁰ moléculas de NO₂. (*)

c)      Indica el número de átomos de nitrógeno que hay en 0,76 g de NH₄NO₃

d)      Determina  el número de moles de átomos en 20 g de oxígeno molecular (*)

e)      Determina el número de moles son 30 gramos de ozono(*)

f)       (*) Dibuja, aplicando el modelo cinético-molecular, cómo te imaginas esas sustancias, hazlo en el apartado correspondiente a esas sustancias

Masas atómicas relativas;   O: 16,   N: 14,   H: 1,    C: 12

Ver problema resuelto

ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y MOLES

Presentación con algunos problemas de resueltos de átomos, moléculas y moles

Mc Graw Hill  Ejercicio 9, página 83 el a) y d) 

Problemas resueltos de átomos, moléculas y moles

TABLA PERIÓDICA

Si quieres saber más sobre los elementos de la tabla periódica, entra en el siguiente enlace:

www.ptable.com/?lang=es

Tabla periódica para imprimir

UNIDAD DE MASA ATÓMICA (u)

La masa atómica es la masa de un átomo de un elemento. Como la unidad en el S.I., el kilogramo, es demasiado grande, es necesario elegir una unidad adecuada para medir masas tan pequeñas, por eso, se convino en usar la unidad de masa atómica, u.

 " La unidad de masa atómica corresponde a la doceava parte de la masa del átomo de carbono-12"

Un átomo de carbono-12 tiene por tanto una masa de 12 u.

MODELO ATÓMICO DE DALTON

Anímate a realizar el siguiente TEST sobre representación de sustancias puras simples, compuestas, mezclas.

Entra en el siguiente TEST para repasar LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA

MAPA CONCEPTUAL: "LOS SISTEMAS MATERIALES"

PRÁCTICA "LEY DE PROUST"

Práctica de laboratorio

Ley de las proporciones definidas o Ley de Proust


En el siguiente enlace encontrarás el guión de la práctica ver guión

Datos obtenidos para la realización del informe de la práctica:

	Masa de Zn utilizado (g)	Masa de Zn que reaccionó (g)	Masa de ZnCl2 obtenida (g)	Relación masa de Zn, masa de ZnCl2
Grupo 1	1,900	0,761	1,629
Grupo 2	2,852	0,224	0,365
Grupo 3	4,000	1,574	3,414
Grupo 4	5,000	1,000	1,733
Grupo 5	2,500	1,255	2,785
Grupo 6	3,500	0,573	2,046
Grupo 7	4,487	0,355	1,960

¿ELEMENTO QUÍMICO O SUSTANCIA PURA SIMPLE?


Entra en el siguiente enlace para resolver tus dudas  http://deconceptos.com/ciencias-naturales/elementos-quimicos

Cuando realices una práctica en el laboratorio debes de recoger todo tu trabajo en un Informe, si pinchas en este enlace encontrarás:

      1ª Hoja: Una portada (En la que el profesor/a pondrá anotaciones)
      2ª Hoja: Un Guión para la realización de la práctica.
      3ª Hoja: Pasos para realizar una gráfica con excell.


Pistas para la realización del Informe de la Práctica